高中化学知识点总结 如何学好化学

有很多的同学是非常的想知道，高中化学知识点有哪些，怎么学好化学呢，小编整理了相关信息，希望会对大家有所帮助！

高中化学知识点有哪些

一、俗名

无机部分：

纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa₂CO₃

小苏打：NaHCO₃

大苏打：Na₂S₂O₃

石膏（生石膏）：CaSO₄.2H₂O

熟石膏：2CaSO₄·.H₂O

莹石：CaF₂

重晶石：BaSO₄（无毒）

碳铵：NH₄HCO₃

石灰石、大理石：CaCO₃

生石灰：CaO

熟石灰、消石灰：Ca(OH)₂

食盐：NaCl

芒硝：Na₂SO₄·7H₂O(缓泻剂)

烧碱、火碱、苛性钠：NaOH

绿矾：FaSO₄·7H₂O

干冰：CO₂

明矾：KAl (SO4)₂·12H₂O

漂白粉：Ca (ClO)₂、CaCl₂（混和物）

泻盐：MgSO₄·7H₂O

胆矾、蓝矾：CuSO₄·5H₂O

双氧水：H₂O₂

皓矾：ZnSO₄·7H₂O

硅石、石英：SiO₂

刚玉：Al₂O₃

水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na₂SiO₃

铁红、铁矿：Fe₂O₃

磁铁矿：Fe₃O₄

黄铁矿、硫铁矿：FeS₂

铜绿、孔雀石：Cu₂(OH)₂CO₃

菱铁矿：FeCO₃

赤铜矿：Cu₂O

波尔多液：Ca (OH)₂和CuSO₄

石硫合剂：Ca (OH)₂和S

玻璃的主要成分：Na₂SiO₃、CaSiO₃、SiO₂

过磷酸钙（主要成分）：Ca (H₂PO₄)₂和CaSO₄

重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H₂PO₄)₂

天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH₄

水煤气：CO和H₂

硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH₄)₂(SO₄)₂溶于水后呈淡绿色

光化学烟雾：NO₂在光照下产生的一种有毒气体

王水：浓HNO₃与浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al + Fe₂O₃或其它氧化物。

尿素：CO（NH₂)₂

有机部分：

氯仿：CHCl₃

电石：CaC₂

电石气：C₂H₂(乙炔)

TNT：三硝基甲苯

酒精、乙醇：C₂H₅OH

氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O₃层。

醋酸：冰醋酸、食醋 CH₃COOH

裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H₂S、CO₂、CO等。

甘油、丙三醇 ：C₃H₈O₃

焦炉气成分（煤干馏）：H₂、CH₄、乙烯、CO等。

石炭酸：苯酚

蚁醛：甲醛HCHO

：35%—40%的甲醛水溶液

蚁酸：甲酸 HCOOH

葡萄糖：C₆H₁₂O₆

果糖：C₆H₁₂O₆

蔗糖：C₁₂H₂₂O₁₁

麦芽糖：C₁₂H₂₂O₁₁

淀粉：（C₆H₁₀O₅）_n

硬脂酸：C₁₇H₃₅COOH

油酸：C₁₇H₃₃COOH

软脂酸：C₁₅H₃₁COOH

草酸：乙二酸 HOOC—COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO₂和水，使KMnO₄酸性溶液褪色。

二、颜色

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

Fe²⁺——浅绿色

Fe₃O₄——黑色晶体

Fe(OH)₂——白色沉淀

Fe³⁺——黄色

Fe (OH)₃——红褐色沉淀

Fe (SCN)₃——血红色溶液

FeO——黑色的粉末

Fe (NH₄)₂(SO₄)₂——淡蓝绿色

Fe₂O₃——红棕色粉末

FeS——黑色固体

铜：单质是紫红色

Cu²⁺——蓝色

CuO——黑色

Cu₂O——红色

CuSO₄（无水）—白色

CuSO₄·5H₂O——蓝色

Cu₂(OH)₂CO₃—绿色

Cu(OH)₂——蓝色

[Cu(NH₃)₄]SO₄——深蓝色溶液

其他：

BaSO₄、BaCO₃、Ag₂CO₃、CaCO₃、AgCl 、 Mg (OH)₂、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)₃白色絮状沉淀

H₄SiO₄（原硅酸）白色胶状沉淀

Cl₂氯水——黄绿色

F₂——淡黄绿色气体

Br₂——深红棕色液体

I₂——紫黑色固体

HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl₄——无色的液体，密度大于水，与水不互溶

KMnO_4--——紫色

MnO₄^-——紫色

Na₂O₂—淡黄色固体

Ag₃PO₄—黄色沉淀

S—黄色固体

AgBr—浅黄色沉淀

AgI—黄色沉淀

O₃—淡蓝色气体

SO₂—无色，有剌激性气味、有毒的气体

SO₃—无色固体（沸点44.8 摄氏度）

品红溶液——红色

N₂O₄、NO——无色气体

NO₂——红棕色气体

NH₃——无色、有剌激性气味气体

三、现象

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)₂与NH₄Cl反应是吸热的

2、Na与H₂O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出(熔、浮、游、嘶、红)

3、焰色反应：Na黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu绿色、Ca砖红、Na⁺（黄色）、K⁺（紫色）

4、Cu丝在Cl₂中燃烧产生棕色的烟

5、H₂在Cl₂中燃烧是苍白色的火焰

6、Na在Cl₂中燃烧产生大量的白烟

7、P在Cl₂中燃烧产生大量的白色烟雾

8、SO₂通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色

9、NH₃与HCl相遇产生大量的白烟

10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO₂中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟

12、铁丝在Cl₂中燃烧，产生棕色的烟

13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO₂＝SiF₄+ 2H₂O

14、Fe(OH)₂在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色

15、在常温下：Fe、Al在浓H₂SO₄和浓HNO₃中钝化

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl₃溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色

17、蛋白质遇浓HNO₃变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味

18、在空气中燃烧：

S——微弱的淡蓝色火焰

H₂——淡蓝色火焰

H₂S——淡蓝色火焰

CO——蓝色火焰

CH₄——明亮并呈蓝色的火焰

S在O₂中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

19．特征反应现象：

20．浅黄色固体：S或Na₂O₂或AgBr

21．使品红溶液褪色的气体：SO₂（加热后又恢复红色）、Cl₂（加热后不恢复红色）

22．有色溶液：

Fe²⁺（浅绿色）

Fe³⁺（黄色）

Cu²⁺（蓝色）

MnO₄^-（紫色）

有色固体：

红色（Cu、Cu₂O、Fe₂O₃）

红褐色[Fe(OH)₃]

黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag₂S、PbS）

蓝色[Cu(OH)₂]

黄色（AgI、Ag₃PO₄）

白色[Fe(0H)₂、CaCO₃、BaSO₄、AgCl、BaSO₃]

有色气体：

Cl₂（黄绿色）

NO₂（红棕色）

四、考试中经常用到的规律

1、溶解性规律——见溶解性表；

2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极（夺电子的能力）：Au³⁺>Ag⁺>Hg²⁺>Cu²⁺>Pb²⁺>Fa²⁺>Zn²⁺>H⁺>Al³⁺>Mg²⁺>Na⁺>Ca²⁺>K⁺

阳极（失电子的能力）：S^2->I^->Br^–>Cl^->OH^->含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）

4、双水解离子方程式的书写：

（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；

（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；

（3）H、O不平则在那边加水。

例：当Na₂CO₃与AlCl₃溶液混和时：3CO₃^2-+ 2Al³⁺+ 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑

5、写电解总反应方程式的方法：

（1）分析：反应物、生成物是什么；

（2）配平。

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：

（1）按电子得失写出二个半反应式；

（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；

（3）使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO₂+ 2H₂SO₄= 2PbSO₄+ 2H₂O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应： Pb–2e-→PbSO₄

PbO₂+2e-→PbSO₄

分析：在酸性环境中，补满其它原子，应为：

负极：Pb + SO₄^2--2e- = PbSO₄

正极： PbO₂+ 4H⁺+ SO₄^2-+2e- = PbSO₄+ 2H₂O

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

阴极：PbSO₄+2e^-= Pb + SO₄^2-

阳极：PbSO₄+ 2H₂O -2e- = PbO₂+ 4H⁺+ SO₄^2-

7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。

（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）

8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；

9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO₂=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）.

10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。

12、氧化性：MnO^4->Cl₂>Br₂>Fe³⁺>I₂>S=4(+4价的S)

例：I₂+SO₂+ H₂O = H₂SO₄+ 2HI

13、含有Fe³⁺的溶液一般呈酸性。

14、能形成氢键的物质：H₂O、NH₃、HF、CH₃CH₂OH。

15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

16、离子是否共存：

（1）是否有沉淀生成、气体放出；

（2）是否有弱电解质生成；

（3）是否发生氧化还原反应；

（4）是否生成络离子[Fe(SCN)₂、Fe(SCN)₃、Ag(NH₃)⁺、[Cu(NH₃)₄]²⁺等]；

（5）是否发生双水解。

17、地壳中：

含量最多的金属元素是— Al

含量最多的非金属元素是—O

HClO₄(高氯酸)—是最强的酸

18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C^。),；

熔点最高的是W（钨3410c）；

密度最小（常见）的是K；

密度最大（常见）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO₃^-

21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。

22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO₂、H₂O及耗O₂的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO₂、H₂O和耗O₂量。

24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl₄、氯仿、溴苯、CS₂（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。

25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH₂O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)₂反应）

计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H₂CO₃

反应式为：HCHO +4[Ag(NH₃)₂]OH = (NH₄)₂CO₃+ 4Ag↓ + 6NH₃↑+ 2H₂O

26、胶体的聚沉方法：

（1）加入电解质；

（2）加入电性相反的胶体；

（3）加热。

常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)₃、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

27、污染大气气体：SO₂、CO、NO₂、NO，其中SO₂、NO₂形成酸雨。

28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

29、在室温（20C^。）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。

30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。

31、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl₂和 CaCl₂，因为MgCl₂吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO₃在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

学好化学的方法

课堂笔记。

课堂笔记是认真听讲的一种表现形式。课堂笔记适宜记录要点、重点、难点，记相关内容的推理过程，也可记袁席的幽默语言，以加深对某个知识的理解与运用，记自己不明白的某些知识点，以便在短时问内尽量解决。课堂笔记宜详略得当，不宜简、不宜繁，只有这样才能达到记课堂笔记的效果。

课后笔记。

我这里所说的课后笔记是指在课堂记笔记不可能充实完整，因此在课堂笔记中应留的空白处，以便在课后补充相应的内容的解释及某些原理的进一步应用，或是一些典型习题的分析及解法。

总结性笔记。

每一节或是某一章内容，老师都可能总结相应的知识点或归纳或找异同或总结知识系统或总结某一类问题的解决，涉及这些内容的课时，笔记一定要记概要及题目，后补充知识系统，解题方法，这样使笔记发挥其总结完善的功能，你的学习成绩才能稳步提高。

例如：“铁和铁的化合物”一节除了记好课本的一些重要知识点之外，还要记相应知识点的整理和补充：①注意理解+2和+3铁离子的稳定性：②注意理解Fe元素的变价性及与不同氧化剂所得Fe元素的价态高低的成因；③比较铁与H2O（气）及活泼金属与H2O（液）反应的差别及成因；④Fe与不同酸的反应差别，等等。