氧化还原反应的定义 常见氧化剂

　　一、氧化还原反应的定义

　　氧化还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。

　　二、氧化还原反应中存在的规律

　　1、强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

　　2、价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。

　　3、转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态。

　　三、常见氧化剂

　　1、高锰酸钾（KMnO4）

　　高锰酸钾氧化性强，可以将伯醇、醛、芳环侧链的烷醇、醛、芳基氧化成酸，由于在酸性条件下氧化选择性差，多在中性或碱性中使用。

　　2、二氧化锰（MnO2）

　　二氧化锰是较温和的氧化剂，可将芳环侧链的甲基氧化为醛。

　　3、三氧化铬（CrO3）

　　三氧化铬的吡啶络合物是比较缓和的氧化剂，可将伯醇氧化为醛，而不破坏碳碳双键和其它基团。