时间：2022-07-03 12:15
1、氧化还原相关概念和应用。
(1)、借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念。
(2)、氧化性、还原性的相互比较。
(3)、氧化还原方程式的书写及配平。
(4)、同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)。
(5)、一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应。
(6)、电化学中的氧化还原反应。
2、物质结构、元素周期表的认识。
(1)、主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布。
(2)、同周期、同主族原子的半径大小比较。
(3)、电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构。
(4)、能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。
3、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。
4、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)。
5、离子的鉴别、离子共存。
(1)、离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存。
(2)、因相互发生氧化还原而不能大量共存。
(3)、因双水解、生成络合物而不能大量共存。
(4)、弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存。
(5)、题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等。
6、溶液浓度、离子浓度的比较及计算。
(1)、善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)。
(2)、电荷守恒中的多价态离子处理。
7、pH值的计算。
(1)、遵循定义(公式)规范自己的计算过程。
(2)、理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度。
(3)、酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算)。
8、化学反应速率、化学平衡。
(1)、能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系。
(2)、理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”。
(3)、遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程。
(4)、利用等效平衡”观点来解题。
9、电化学。
(1)、能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置
(2)、能写出各电极的电极反应方程式。
(3)、了解常见离子的电化学放电顺序。
(4)、能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系
10、盐类的水解。
(1)、盐类能发生水解的原因。
(2)、不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度大小等)。
(3)、盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制备)。
(4)、对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。
(5)、能发生完全双水解的离子反应方程式。
11、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的单质及化合物。
(1)、容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应
(2)、注意N中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点
(3)、有关Al的化合物中则熟悉其两性反应(定性、定量关系)。
(4)、有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性。
(5)、物质间三角转化关系。
12、有机物的聚合及单体的推断。
(1)、根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属。
(2)、熟悉含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属。
(3)、熟悉含(—COOH、—OH)、(—COOH、—NH2)之间的缩聚反应。
13、同分异构体的书写。
(1)、请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐。
(2)、本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验。
14、有机物的燃烧。
(1)、能写出有机物燃烧的通式。
(2)、燃烧最可能获得的是C和H关系。
15、完成有机反应的化学方程式。
(1)、有机代表物的相互衍变，往往要求完成相互转化的方程式。
(2)、注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式。
16、有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)。
(1)、一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应(包括一些含其他官能团的醇类和酯)。
(2)、反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为一推断有机反应的有利证据。
(3)、从物质发生反应前后的官能差别，推导相关物质的结构。
17、化学实验装置与基本操作。
(1)、常见物质的分离、提纯和鉴别。
(2)、常见气体的制备方法。
(3)、实验设计和实验评价。
18、物质提纯方法。
（1）、分馏、蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法；将萃取后的碘单质和苯分离可采用蒸馏法。
（2）、分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
（3）、渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
（4）、综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
19、化学现象。
（1）、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰。H2——淡蓝色火焰。H2S——淡蓝色火焰。CO——蓝色火焰。CH4——明亮并呈蓝色的火焰。S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
（2）、浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr。
（3）、使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色。
（4）、有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）。
（5）、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色。
（6）、NH3与HCl相遇产生大量的白烟。
（7）、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光。
（8）、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟。
（9）、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2＝SiF4+2H2O。
（10）、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色。
（11）、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化。
（12）、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
（13）、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味。
