化学高考必考知识点总结大全

高考非同小可,对于高考生来说,化学比较容易提高成绩的,那么在备考期间,我们的考生需要对哪些化学知识加强复习呢?下面小编给大家整理了关于化学高考必考知识点总结的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!

化学高考必考知识点总结

1、钠与水反应

(1)芙蓉又想红

解释：浮熔游响红

(2)钠浮于水，熔成球。球儿闪亮，四处游。有“嘶儿”声，溶液红。

2、苏打辨析

大苏打，小苏打，纯碱俗名叫“苏打”，

苏打、苏打混一沓，到底谁是真“苏打”?

阿哥硫代硫酸钠，定影“海波”就是它，

化工、制革、除氯剂，它的俗名“大苏打”。

阿弟酸式碳酸钠，重碳酸钠也是它，

灭火、焙粉、抑酸剂，俗名叫做“小苏打”。

纯碱学名碳酸钠，它的译名叫“苏打”，

纺织、造纸、洗涤剂，纯碱才是真“苏打”。

化学世界三“苏打”，性质用途有异差，

认清组成分子式，三个“苏打”不打架。

解释：大苏打分子式：Na2S2O3，苏打分子式：Na2CO3，小苏打分子式：NaHCO3。

3、铝

典型两性元素铝，第三主族三周期，

氧化薄膜质致密，保护内部不腐蚀，

与酸与碱均反应，各生铝盐放氢气，

氢氧化铝，氧化铝，典型两性“三代”齐。

①解释：①“三代”指铝，氧化铝和氢氧化铝。

4、铁

原子序数二十六，八族元素排第一;

外层电子有两个，次层电子能失一;

遇到强、弱氧化剂，形成三价或亚铁;

棕黄色和浅绿色，判断铁盐和亚铁;

硫氢化钾作试剂，三价离子液变赤。

5、氯中燃烧的特点

钠燃剧烈产白烟，铜燃有烟呈棕黄，铁燃有烟亦棕黄，氢燃火焰苍白色，磷燃氯中烟雾茫。

6、氯气的制取实验

二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。

盐水硫酸除杂质，吸收通入火碱中。

解释：

1.二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。这句的意思是说在实验室中是用二氧化锰与浓盐酸在烧瓶中隔石棉网的方法来制取氯气[联想："隔网加热杯和瓶"]。

2.盐水硫酸除杂质："盐水"指饱和食盐水，"杂质"指混在氯气中的氯化氢和水蒸气。这句的意思是说使气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸分别除掉混在氯气中的氯化氢和水蒸气【联想：有时也用水除氯化氢，但水却溶解了一部分氯气，不如用饱和食盐水好。因为氯气在饱和食盐水中的溶解度很小。】

3.吸收通入火碱中：的意思是说多余的氯气必须通入火碱溶液中吸收掉(因为氯气有毒)。

7、氨气和氯化氢的喷泉实验

烧瓶干燥气密好，气体充满切记牢。

挤压胶头要迅速，红色喷泉多妖娆。

解释：

1、烧瓶干燥气密好：意思是说做喷泉实验用的烧瓶一定要干燥，而且气密性要好【联想：若烧瓶不干燥，少量的水将吸收大量的氨气或氯化氢，从而造成实验失败;若装置的气密性差，当烧瓶内在压强迅速减小时，空气将进入烧瓶，就不能形成喷泉。】

2、气体充满切记牢：意思是说一定将烧瓶中充满氨气(或氯化氢气体)。

3、挤压胶头要迅速：意思是说胶头滴管的作用是把少量的水注入烧瓶中，减小烧瓶内的压强。所以挤压滴管的胶头要迅速，这样才能使烧瓶内的压强瞬间减小，从而形成美丽的喷泉。

4、红色喷泉多妖娆：意思是说氨气和氯化氢的喷泉都是红色的，这是因为用氨气作喷泉实验时，水中加的是酚酞，而用氯化氢作实验时，水中加的是石蕊，故两者都形成红色的美丽的喷泉。

化学高考重难点

1.原子都是由质子、中子和电子组成，但氢的同位素氕却无中子。

2.同周期的元素中，原子最外层电子越少，越容易失去电子，还原性越强，但Cu、Ag原子的还原性却很弱。

3.原子电子层数多的其半径大于电子层数少的，但锂的原子半径大于铝的原子半径。

(周期律通常我们都是学习二、三周期，当把不同周期的元素放在一起比较的时候，规律就可能乱套了)

4.主族元素的最高正价一般等于其族序数，但O2和F2却不是。(OF2的存在，氧最高+2，氟无正价)

5.同主族元素的非金属元素随原子序数的递增，其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。(第四周期的特性)

6.二氧化碳通常能来灭火，但镁却能在二氧化碳中燃烧。

7.氧元素一般显-2价，但在Na2O2、H2O2等物质中显-1价。(因为存在过氧键)

8.元素的氧化性一般随化合价的升高而增强，但氯的含氧酸的氧化性顺序却是HClO>HClO2>HClO3>HClO4(因为化合物的稳定性增强，不容易反应了。氧化性的强弱不只与化合价有关)

9.在元素周期表中的各周期元素一般是以活泼金属开始的，但第一周期却是以非金属开始的。

10.通常金属单质一般为固态，但汞却是液态。(汞原子核外电子电子排布稳定，原子间金属键弱导致)

11.通常非金属单质一般为气态或固态，但溴却是液态。(相对原子量大，分子间作用力强啊)

12.碱金属一般保存在煤油中，但锂(因其密度小于煤油的密度)却浸在液体石蜡中。(大块不常用的碱金属也通常是保存在石蜡中)

13.碱金属的密度从上到下递增，但钾的密度却比钠的密度小。(应该是跟晶体的堆积方式有关，空隙变大了)

14.一种元素组成一种单质，但碳、氢、氧、磷等元素却能组成几种同素异形体。

15.有机物一般易燃烧，但氯仿、四氯化碳和聚四氟乙烯却不易燃。(有机物卤素含量越高可燃性越差)

16.物质的熔点一般低于沸点，但乙炔却相反(沸点-84，熔点却为-80.8)。(熔点还与晶格能有关)

17.Cl2、Br2与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸，但F2却不能(F2+2H2O=4HF+O2)(在冰的表面好像可以)

18.实验室中制取HCl、HBr、HI都在玻璃容器中进行，但HF应在铅制容器中进行(因SiO2+4HF=SiF4+2H2O)。

19.氢卤酸一般是强酸，但氢氟酸却是弱酸。

20.CaCl2、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2却微溶。(软硬酸碱理论)

21.卤化银难溶于水，但氟化银却易溶于水。(软硬酸碱理论)

22.含有NH4+和第IA主族阳离子的盐一般易溶于水，但KClO4和正长石等却难溶于水。(软硬酸碱理论)

23.晶体一般都由阴离子和阳离子组成，但金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成。

24.共价键一般都有方向性，但H2却无方向性。(s轨道是球形的)

25.活泼金属与活泼非金属形成的化合物一般都是离子化合物，但A1Cl3、FeCl3等却是共价化合物。(离子极化)

26.金属性强的元素，相应的碱的碱性也强，但A1(OH)3的碱性却比Fe(OH)3弱。(极化)

27.离子化合物中一般不存在单个分子，但NaCl等在气态时却以分子形式存在。(好像只能这样了啊)

28.离子方程式一般表示同一类反应，但Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-却只表示一个方程式(注意：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O可以表示硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应、向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性或加入过量硫酸氢钠溶液等反应)。

29.强碱弱酸盐或强碱弱酸的酸式盐因水解而呈碱性，但NaH2PO4却呈酸性。(还有两个NaHSO3、NaHC2O4，它们都电离大于水解)

30.盐类一般都是强电解质，但HgCl2、CdI2等少数几种盐却是弱电解质。(离子极化理论)

高考化学实验题常考易错点总结

一、常用仪器的使用

1、常用容器受热时所盛液体的最大用量(V是容器的容量)

(1)试管：V(液体)≤1/3V

(2)蒸发皿：V(液体)≤2/3V

(3)烧杯：V(液体)≤1/2V

(4)烧瓶：V(液体)≤2/3V

2、使用前要洗净，并检查瓶口处是否漏水的仪器：容量瓶、滴定管、分液漏斗。

3、标有具体使用温度的仪器是：量筒、容量瓶、滴定管。

4、现行课本上使用温度计的实验以及温度计水银球的位置

(1)实验室制取乙烯：温度计的水银球插入混合液液面以下，但不触及瓶底。

(2)石油的分馏：温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管处。

(3)中和热的测定：温度计的水银球插入酸碱混合液液面以下。

注意：不能用温度计来搅拌液体，防止水银球被打破。

5、锥形瓶的实验用途：

(1)用于滴定实验的反应器。

(2)用于装配气体发生装置。

(3)用于蒸馏实验中蒸馏液的接收器，可以减少挥发。

6、蒸发皿用于蒸发液体，坩埚用于灼烧固体。

注意：熔融NaOH、Na 2 CO 3 等碱性物质时要在铁坩埚中进行，不能用瓷坩埚。

7、玻璃棒的作用：

(1)搅拌：搅拌的目的可以是加速溶解或散热或混合均匀等。

(2)引流：过滤或向小口容器中加液体或配制一定物质的量浓度的溶液时都要用玻璃棒引流

(3)蘸取少量溶液：如测定溶液的PH，用浓盐酸检验氨气。

(4)粘贴试纸：如用试纸检验气体的性质需要将试纸粘在玻璃棒的一端。

(5)转移少量固体。

注意：(1)过滤时不能用玻璃棒搅拌溶液，易捣破滤纸导致过滤失败。

(2)制取氢氧化铁胶体时不能用玻璃棒搅拌，易导致胶体聚沉。

(3)向容量瓶中注入溶液时要用玻璃棒引流，且玻璃棒下端要靠在容量瓶刻度线以下的瓶颈内壁上。

8、容量瓶、滴定管、分液漏斗等仪器使用完毕后的处理方法：洗净、晾干后，应在瓶塞或活塞上缠一层白纸再放回原位，以防止粘结。

9、常用计量仪器的精确度：

(1)量筒：0.1mL，量筒无0刻度，且越往上数值越大。

(2)滴定管：0.01mL 0刻度在上方，越往下数值越大。

(3)托盘天平：0.1g

(4)pH试纸：整数，用于测定溶液的pH，且精确度最高的是pH计。

10、冷却加热后的固体要放在干燥器中，洗涤过滤后的沉淀要在过滤器中进行。

二、实验基本操作

1、不能用pH试纸测定氯水或84消毒液的pH，因为氯水和84消毒液具有漂白性，能使pH试纸先变红再褪色。

2、从溶液中得到溶质的方法：

(1)若溶质为加热易分解的(NH 4 HCO 3 )、易被氧化的(Na 2 SO 3 )、易水解的(FeCl 3 、AlCl 3 等)或欲得到结晶水合物时，必须采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法。易水解的盐还要采取措施抑制水解。

(2)若溶质受热不易分解，不易水解，不易被氧化(NaCl)，可以采用蒸发结晶法。

3、配制480mL溶液时要选用500mL的容量瓶，计算时要按照500mL计算。回答实验仪器容量瓶时一定要说明规格。

4、使用分液漏斗分液时，打开分液漏斗的活塞，液体不能顺利流下，操作上的原因可能是分液漏斗上端的塞子没有打开或没有对孔。

5、用坩埚采用加热分解法进行定量实验时，称量次数至少4次。

6、常用的防倒吸装置：

(1)在导管末端连接一个倒置的漏斗，使漏斗的下沿刚好没入水中。(2)在导管末端连接一个干燥管，干燥管的细管可插入水中，但不能太深。

(3)在制备装置后面连接安全瓶。

7、在做固体在气体中燃烧的实验时，需要在集气瓶里放一部分水或细沙，以防止灼热的燃烧产物炸裂瓶底。

8、点燃可燃性气体(H 2 、CO、CH 4 、C 2 H 4 、C 2 H 2 等)之前要先验纯。

9、引发铝热反应的操作是：在铝粉与氧化铁的混合物上加入少量的氯酸钾，并插入一根镁条，用燃着的木条引燃镁条。

10、在发生有机反应的试管上方往往加一个带有长导管的单孔橡皮塞，长导管的作用是冷凝回流，目的是减少易挥发反应物的损耗和充分利用原料。

11、在氢气还原氧化铜的实验中，H 2 必须过量， 因为氢气除了作还原剂之外，还要用于排尽装置中的空气和作保护气。

12、用排空气法收集气体时，需要盖上毛玻璃片或塞上一团疏松的棉花，目的是减少空气与气体的对流，增大气体的纯度。

13、检验沉淀已经完全的方法是：将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，则已经沉淀完全，若产生沉淀，则未完全沉淀。

14、洗涤沉淀的方法：向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，使水自行流下，重复操作2~3次。

15、检验沉淀是否洗涤干净的方法：以FeCl 3 溶液与NaOH溶液制得Fe(OH) 3 沉淀后过滤为例，取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀，则未洗涤干净，若无白色沉淀，则已经洗涤干净。

注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。

16、仪器间接口遵循的一般原则：

(1)洗气装置应“长进短出”;

(2)量气装置应“短进长出”;

(3)干燥管应“粗进细出”;

(4)冷凝管应“下进上出”。

三、物质的检验、净化和制备方法

1、醛基的检验方法：若用银氨溶液，则采用水浴加热;若用新制的氢氧化铜悬浊液则采用酒精灯直接加热至沸腾，两种反应都必须在碱性条件下进行。

2、酯的检验方法：加入氢氧化钠溶液和酚酞试液加热，红色变浅或消失。

3、检验含有Fe 3+ 的溶液中含有Fe 2+ 的方法： 取少许待测液置于试管中，滴加少许酸性高锰酸钾溶液，紫色退去，说明含有Fe 2+ 。

4、检验CO的方法：通过灼热的氧化铜，黑色的氧化铜变红色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

5、除去酸性CuCl 2 溶液中含有的FeCl 2 和FeCl 3 的方法： 先用氯气或H 2 O 2 将Fe 2+ 氧化为Fe 3+ ，再向溶液中加入CuO或Cu(OH) 2 或CuCO 3 等物质，调整溶液的pH使Fe 3+ 完全沉淀，过滤。

6、用饱和酸式盐溶液除杂的气体：

(1)CO 2 (HCl、SO 2 ) ：通过盛有饱和NaHCO 3 溶液的洗气瓶

(2)H 2 S(HCl) ：通过盛有饱和NaHS溶液的洗气瓶

(3))SO 2 (HCl) ：通过盛有饱和NaHSO 3 溶液的洗气瓶

7、除去二氧化硫气体中含有三氧化硫气体的方法是通过盛有浓硫酸的洗气瓶吸收。

8、油脂皂化反应进行完全的标志是混合液不再分层，取少许皂化液加入水中无油滴产生。

9、一些气体的快速制备方法：

(1)NH 3 ：浓氨水+NaOH固体或生石灰;

(2)O 2 ：①H 2 O 2 +MnO 2 ②Na 2 O 2 +H 2 O 或稀盐酸

(3)Cl 2 ：KMnO 4 + 浓盐酸

(4)HCl：浓盐酸 + 浓硫酸

10、工业上冶炼铝的方法是电解熔融的氧化铝，而不电解熔融AlCl 3 ， 工业上冶炼镁的方法是电解熔融的MgCl 2 ，而不是电解熔融的氧化镁。

11、皂化结束后用盐析的方法使高级脂肪酸钠与甘油分离开。

12、混合物成分的推断方法：

(1)注意限制条件：如“无色气体”、“无色溶液”“酸性”、“碱性”等;

(2)用已经存在的物质否定与之不共存的物质。如：H 2 S与SO 2 ;NH 3 与HCl;Cl 2 与HI、HBr等不共存。

(3)连续实验要注意新加入或新生成的物质对实验的影响。

(4)巧用电荷守恒推断K + 、Na + 等是否存在。

四、其他

1、焰色反应：灼烧时使火焰呈黄色则一定含有钠元素，但不能确定是否含有钾元素，要透过蓝色钴玻璃观察火焰是否呈紫色来确定。

2、定量实验的相对误差问题：

(1)将CO 3 2- 转化为BaCO 3 比转化为CaCO 3 得到的沉淀的质量大，称量时的相对误差小。

(2)在酸碱中和滴定实验中，选用0.01mol/LHCl溶液比选用 0.1mol/LHCl溶液消耗的体积大，相对误差小。

3、向BaCl 2 溶液中通入SO 2 气体无沉淀产生，若要得到BaSO 4 沉淀可加入氧化性物质，如Cl 2 、HNO 3 、 NO 2 、O 2 等;若要得到BaSO 3 沉淀可加入碱性物质，如NH 3 、NaOH溶液、氨水等，若要得到黄色沉淀，可以通入H 2 S气体。

4、在电解池或原电池中，电子不能通过溶液，而是在两极发生得失电子的反应，电解质溶液中通过阴阳离子的定向移动而形成电流，电解质溶液导电的过程就是电解的过程。

5、银制品在空气中变黑的原因是银与空气中的微量的硫化氢反应生成Ag 2 S的缘故，与电化学腐蚀无关。

6、对于平衡体系降温或加压时，可能会使物质的状态发生变化，导致反应前后气体的分子数发生改变，平衡移向发生改变。

7、将铝箔放在酒精灯上加热，铝箔不能燃烧，铝箔卷缩悬垂却不脱落，原因是铝表面有致密的氧化铝薄膜，氧化铝熔点很高，不易熔化，像袋子一样盛装了熔融的铝。 在实验室中使铝燃烧的方法是将铝粉撒到酒精灯火焰上。

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