关于化学必修2知识点汇总

高中化学分为必修和选修，化学有许多需要记忆的知识，例如化学方程式、化学实验、化学元素等等，为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了化学必修2知识点汇总内容，欢迎使用学习!

化学必修2知识点汇总

化学能

一、化学能与热能

1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量

2、常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸、水反应制氢气。

④大多数化合反应(特殊：C+CO22CO是吸热反应)。

常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。

②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

二、化学能与电能

1、化学能转化为电能的方式：

电能

(电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效

原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效

2、原电池原理(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。

(3)构成原电池的条件：(1)有活泼性不同的两个电极;(2)电解质溶液(3)闭合回路(4)自发的氧化还原反应

(4)电极名称及发生的反应：

负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，

电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子

负极现象：负极溶解，负极质量减少。

正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，

电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质

正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

(5)原电池正负极的判断方法：

①依据原电池两极的材料：

较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);

较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。

②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

④根据原电池中的反应类型：

负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

(6)原电池电极反应的书写方法：

(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：

①写出总反应方程式。②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。

③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

(ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

(7)原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的防腐。

化学必修2重难点

一、原子结构

注意：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数

熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：

HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa

2、原子核外电子的排布规律：

①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;

②各电子层最多容纳的电子数是2n2;

③最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个)，次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

3、元素、核素、同位素

元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)

二、元素周期表

1、编排原则：

①按原子序数递增的顺序从左到右排列

②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。(周期序数=原子的电子层数)

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的'顺序从上到下排成一纵行。

主族序数=原子最外层电子数

2、结构特点：

三、元素周期律

1、元素周期律：元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。

2、同周期元素性质递变规律

第ⅠA族碱金属元素：LiNaKRbCsFr(Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方)

第ⅦA族卤族元素：FClBrIAt(F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方)

化学必修2如何学好

必修二第一章的内容是《物质结构 元素周期律》，本章概念较多，内容比较抽象，理论性较强，同学们学习起来会比较吃力，选对参考资料就显得尤为重要。如果同学们概念理解起来有困难。

必修二第二章的内容是《化学反应与能量》，学习时要从物质变化与化学键变化的角度，从本质上认识物质变化与能量变化的关系。同学们应先熟悉教材，然后再结合资源进行查漏补缺，最后参加自主测试来检验自己对知识的掌握程度。学习化学反应的速率和限度时可以结合教材上提供的实验素材来理解影响化学反应的速率和限度的因素，结合图形来了解化学平衡状态的特征及判断方法。

必修二第三章的内容是《有机化合物》，学习时可以按照“结构→性质→用途”的思路进行学习，第一章的内容为学习本章有机物的结构作了很好的铺垫，同学们可以自己动手做有机物的分子模型来加深对有机物空间结构的认识，学习简单的有机物的性质时应该结合实验来记忆、根据反应类型的特征来记方程式的书写，那么判断有机物的性质时可以根据其带有的官能团进行推断。关于有机物的用途我们可以通过阅读资料、与同学交流等方式获知，像基本营养物质涉及到的有机物与我们的生活联系比较密切，那么通过生活常识我们就可以获得它们的用途。

必修二第四章的内容是《化学与自然资源的开发利用》，充分向我们展示了化学的作用和魅力。我们在学习时应该紧紧抓住物质的化学变化与能量变化的关系学习与领会获取物质和能量的原理和方法，以辩证的观点和思维方式认识获取物质和能量与环境保护之间的关系，在开发利用自然资源的同时一定要注意保护环境。

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