2022无机化学知识点精选

其实,不是化学太难,我们学习化学的第一步就是要熟悉课本的内容,将书上重要的知识点理解好。下面小编给大家整理了关于2022无机化学知识点的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!

无机化学知识点

常见物质的颜色

1、有色气体单质：F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)、O3(淡蓝色)

2、其他有色单质：Br2(深红色液体)、I2(紫黑色固体)、S(淡黄色固体)、Cu(紫红色固体)、Au(金黄色固体)、P(白磷是白色固体，红磷是赤红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉未)

3、无色气体单质：N2、O2、H2、希有气体单质

4、有色气体化合物：NO2

5、黄色固体：S、FeS2(愚人金，金黄色)、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI

6、黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常见的黑色粉末为MnO2和C)

7、红色固体：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu

8、蓝色固体：五水合硫酸铜(胆矾或蓝矾)化学式：

9、绿色固体：七水合硫酸亚铁(绿矾)化学式：

10、紫黑色固体：KMnO4、碘单质。

11、白色沉淀： Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3

12、有色离子(溶液)Cu2+(浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4-(紫红色)、Fe(SCN)2+(血红色)

13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4

14、不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr、AgI

无机化学方程式总结

1. 金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 (先冒气泡再蓝色沉淀)

2. 金属钠与盐酸的化学方程式：

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

3. 氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O

4. 金属钠放在空气的氧化：

4Na+O2=2Na2O (银白色变暗)

5. 金属钠在空气燃烧：

2Na+O2≜Na2O2 (生成淡黄色粉末)

6. 过氧化钠在空气中变质：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

7. 过氧化钠与酸反应：

2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

8. 氧化钠在空气中变质：

Na2O+H2O=2NaOH

Na2O+CO2=Na2CO3

9. 氧化钠与酸反应：

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

10. 氧化钠在空气中燃烧：

2Na2O+O2=△=2Na2O2

11. 氯气与铁的反应方程式：

2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃 (红棕色的烟)

12. 氯气与铜的反应方程式：

Cu+Cl2=CuCl2 点燃 (棕黄色的烟)

13. 氯气与氢气的反应方程式：

Cl2+H2=2HCl 点燃 (苍白色火焰，生成白雾)

14. 氯气与钠单质的反应方程式：

2Na+Cl2=2NaCl 点燃 (淡黄色的烟)

15. 工业制漂白粉：

2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (为Ca(OH) 2石灰乳)

16. 氯气与水的方程式：

Cl2+H2O=HCl+HClO

17. 消毒 、处理多余的氯气、制84消毒液：

Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

18. 次氯酸钠在空气中变质：

2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3

NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3

19. 漂白粉在空气中变质：

Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

20. 次氯酸见光分解：

2HClO=2HCl+O2↑ 光照

21. 氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：

FeCl3+3H2O≜Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl

22. 碳酸钠与盐酸的反应方程式：

Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2O

Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl

23. 碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

24. 碳酸氢钠与碱反应方程式：

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

NaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓

25. 碳酸氢钠受热易分解：

2NaHCO3≜Na2CO3+CO2↑+H2O

26. 二氧化碳通入碳酸钠溶液中：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

27. 浑浊石灰水变澄清：

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2

28. 碳酸氢钙受热分解：

Ca(HCO3) 2≜CO2↑+CaCO3+H2O

29. 氢氧化亚铁在空气中变质：

4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3(由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀)

30. 保存氯化亚铁溶液：

2FeCl3+Fe=3FeCl2

2Fe3++Fe=3Fe2+

31. 制造印刷线路板：

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

32.2FeCl2+Cl2=2FeCl3

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

33.Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 高温

34.Ba2++SO42+=BaSO4↓

Ag++Cl-= AgCl↓

35.Zn+Cu2+= Zn2++Cu

Zn+Fe2+= Zn2++Fe

36. 溶洞的形成：

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2≜CO2↑+CaCO3+H2O

37. NaHCO3+BaCl2 ➜不反应 (一般情况下，强酸才能制弱酸)

38. 工业上制取水煤气：

C+H2O(g)=CO+H2 高温

39. 自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：

N2+O22NO 放电 (NO无色、难溶于水)

40. 工业上制备氨气：

N2+3H2===2NH3 高温、高压、催化剂

41. 一氧化氮在常温下被氧化：

2NO+O2=2NO2(NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)

42. 工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：

3NO2+H2O=2HNO3+NO

43. 氨溶解于水：

NH3+H2ONH3·H2O(一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红)

44. 一水合氨的电离：

NH3·H2O==NH4++OH-

45. 氨与盐酸的反应：

NH3+HCl=NH4Cl

46. 工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O 高温 催化剂

47. 碳酸氢铵受热分解：

NH4HCO3≜NH3↑+CO2↑+H2O (密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下)

48. 氯化铵受热分解：

NH4Cl≜NH3↑+HCl↑

49. 铵态氮肥不能与碱(如草木灰)混合施用：

NH4++OH-≜NH3↑+H2O

50. 实验室制氨气：

2NH4Cl+Ca(OH)2≜2NH3↑+CaCl2+2H2O (向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸)

51.硝酸受热分解：

4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受热或见光 (应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处)

52. 铜与硝酸的反应：

Cu +4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (遇浓硝酸生成二氧化氮)

3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (遇稀硝酸生成一氧化氮)

53. 浓硝酸与木炭的反应：

4HNO3(浓)+C≜CO2↑+4NO2↑+2H2O

54. 硫单质铁的反应：

Fe+S≜FeS

(硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶CS2)

55. 硫单质与氧气的反应：

S+O2=SO2 点燃

(硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)

56. 硫粉遇碱发生歧化反应：

3S+6NaOH≜2Na2S+Na2SO3+3H2O

57. 黑火药爆炸的化学方程式：

S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑

58. 二氧化硫被氧气氧化：

2SO2+O2≜2SO3 催化剂

59. 二氧化硫与硫化氢发生归中反应：

SO2+2H2S=3S↓+2H2O (H2S臭鸡蛋气味)

60. 浓硫酸与铜加热发生反应：

2H2SO4(浓)+Cu≜CuSO4+SO2↑+2H2O

61. 浓硫酸与木炭加热发生反应：

2H2SO4(浓)+C≜2SO2↑+CO2↑+2H2O

62. 二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊：

SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

63. 二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

64. 酸雨的形成：

2SO2+O22SO3 粉尘等催化

SO3+H2O=H2SO4

SO2+H2OH2SO3

2H2SO3+O2=2H2SO4

65. 海水提镁第一步：

Mg+2H+=Mg2++H2↑ (盐酸、稀硫酸)

66. 镁与氮气的反应：

3Mg+N2=Mg3N2 点燃

67. 镁与二氧化碳反应：

2Mg+CO2=2MgO+C 点燃 (镁着火不能用二氧化碳扑灭)

68. 海水提溴单质：

2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

69. 半导体硅与氧气的反应：

Si+O2≜SiO2 (自然界没有游离态的硅)

70. 工业上制粗硅：

SiO2+2C=Si+2CO↑ 高温 (光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2)

71. 硅与氟气的反应：

Si+2F2=SiF4

72. 硅与氢氟酸的反应：

Si+4HF=SiF4+2H2

73. 制作黏合剂：

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

74. 玻璃与烧碱反应：

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (Na2SiO3的水溶液称为水玻璃)

75. 二氧化硅与碱性氧化物的反应：

SiO2+CaO=CaSiO3 高温

76. 刻蚀玻璃：

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

77. 工业制玻璃：

CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 高温

Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ 高温

78. 金属铝在氧气中燃烧：

4Al+3O2=2Al2O3 点燃

79. 铝热反应：

2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温

(铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨)

80. 金属铝与酸的反应：

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

81. 金属铝与碱的反应：

2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ (四羟基合铝酸钠)

82. 实验室制氢氧化铝：

AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(白色沉淀)

83. 氢氧化铝溶于强酸中：

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

84. 氢氧化铝溶于强碱中：

Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- (四羟基合铝酸根离子)

85. 氧化铝溶于强酸：

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O (氧化铝为两性氧化物)

86. 氧化铝溶于强碱：

Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-

87. 碱式碳酸铜的制取：

2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 (绿色)

88. 铜与氧气的反应：

Cu+O2≜2CuO

89. 铜与硫粉的反应：

2Cu+S≜Cu2S

90. 4CuO=2Cu2O+O2↑ 高温 (黑色物质变为红色物质)

91. CuSO4·5H2O≜CuSO4+5H2O↑ (蓝色晶体变为白色粉末)

92. 氯化铝与少量的氢氧化钠反应：

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

93. 氯化铝与过量的氢氧化钠反应：

Al3++4OH-=[Al(OH)4]-

94. 四羟基合铝酸根离子与酸的反应：

[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓

95. 实验室制取氯气：

4HCl(浓)+MnO2 ≜MnCl2+Cl2↑+2H2O (黄绿色气体、有毒、密度比空气大)

96. 实验室制取二氧化碳：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (无色无味、密度比空气大，溶于水)

无机化学复习重点

1、限定范围推断：主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在一定范围内，根据题目给出的实验现象(或必要的数据)进行分析，作出正确判断。

解题关键：

①审明题意，明确范围，注意题目所给的限定条件;

②紧扣现象，正确判断;

③要注意数据对推断结论的影响。

2、不定范围推断：常见元素化合物的推断。

该题目的主要特点是：依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象，进行推理判断，确定有关的物质。题目往往综合性较强，具有一定的难度。从试题形式来看，有叙述型、图表型等。

解题关键：见题后先迅速浏览一遍，由模糊的一遍“扫描”，自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，作为解题的突破口，进而全面分析比较，作出正确判断。

3、给出微粒结构等的微粒(或元素)推断题。

解题关键：

①熟记元素符号，直接导出;

②掌握几种关系，列式导出;

③利用排布规律，逐层导出;

④弄清带电原因，分析导出;

⑤抓住元素特征，综合导出;

⑥根据量的关系，计算导出。

4、给出混合物可能组成的框图型(或叙述型)推断题。

解题关键：解框图型(或叙述型)推断题一般是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种(顺推或逆推)，或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后左右展开;有时需试探求解，最后验证。

5、给出物质间转化关系的代码型推断题。

解题关键：此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系，要求“破译”出各物质的分子式或名称等，看起来较复杂，其实在解题时，只要挖掘题眼，顺藤摸瓜，便可一举攻克。

6. 给出物质范围的表格型推断题。

解题关键：

列表分析，对号入座;

直观明快，谨防漏解。

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