2022化学中考知识点整理大全

化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志，化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。下面小编给大家整理了关于2022化学中考知识点整理的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!

化学中考知识点整理

1.分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

2.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

5.在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。

6.相对原子质量 = 质子数 + 中子数

7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8.地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。

10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

11.石油、煤、天然气都是混合物。

12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。

13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

14.化学变化的本质特征是有新物质生成。

15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

17.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au

18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。

19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

21.2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。

22.溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。

23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。

24.酸性溶液的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;碱性溶液的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3;中性溶液的pH=7。如：水、NaCl

25.可燃物燃烧的两个条件是①可燃物与氧气充分接触;②温度达到或超过可燃物的着火点。

26.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。

27.常见的酸有盐酸(酸溶液)HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

28.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。

29.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷;碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。

30.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2

31.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。

32.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。

33.可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。

34.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。

35.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。

36.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。

37.磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。

38.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。

39.实验室制取氧气所用的药品是①氯酸钾(白)和二氧化锰(黑)的混合物;②高锰酸钾;③过氧化氢溶液(双氧水)和二氧化锰的混合物 ;在反应中二氧化锰均做催化剂。

40.水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。

41.氢气的用途有①冶炼金属(还原性);②焊接金属(可燃性);③探空气球(比空气轻)。

42.实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。

43.实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。

44.在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。

45.所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。

46.用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。

47.二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。

48.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。

49.煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。

50.为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。

51.假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。

52.天然气、沼气的主要成分是CH4。

53.甲烷(CH4)在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。

54.酸可以使紫色石蕊试剂变成红色;不能使无色酚酞变色。

55.碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色;使无色酚酞变成红色。

56.浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠(NaOH)敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。

57.用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。

58.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。

59.固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰

60.五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ca(OH)2;蓝色沉淀是Cu(OH)2红褐色沉淀是Fe(OH)3。 其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。

61.可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。

62.可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶。

63.用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。

65.收集气体应用集气瓶;量取一定体积的液体需用量筒;溶解较多固体时应用烧杯;取用粉末状固体药品一般使用药匙;取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。

66.氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。

67.做CO还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通CO，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通CO，原因是防止灼热的铜再次被氧化。

68.酒精灯火焰温度最高的是外焰。

69.最简单的有机物是甲烷。

70.氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃;二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。

71.能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。

72.能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。

73.在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸;可用来改良酸性土壤的是熟石灰;可用于潜水、抢救病人的是氧气;可用作人工降雨的是干冰。

74.氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。

75.二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。

76.由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。

77.由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。

78.溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。

化学中考顺口溜大全

01为了记住元素周期表的结构，有这样一个顺口溜：

十八纵行七横行

一一四种表中装

七主七副零与八

三短三长一不全

02在元素周期律中，元素主要化合价的奇偶性与其序数的奇偶性的关系：

"价奇序奇，价偶序偶"

可记其谐音：

“嫁(价)鸡(奇)随鸡，嫁狗(偶)随狗”

03为同分异构体的书写方法——碳链缩短法口诀：

主链长到短

支链整到散

位置心到边

排布对邻间

04地壳中排位前10的元素：

口诀：养闺女贴锅盖，哪家没青菜?

(氧硅铝铁钙，钠钾镁氢钛)

05溶解性口诀：

钾钠铵硝溶

盐酸除银汞

硫酸不溶有钡铅

碳酸大多都不溶

溶碱只有钾钠和钡氨

06常见化合价口诀：

一价氢氯钾钠银

二价氧钙钡镁锌

三铝四硅五价磷

铜汞二价最常见

二三铁、二四碳

二四六价硫全有

二三五价氮占全

07化学实验基本操作：

固体需匙或纸槽，手贴标签再倾倒。

读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。

试纸测气先湿润，粘在棒上向气体。

酒灯加热用外燃，三分之二为界限。

硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。

排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

08中和滴定：

水液洗器切分明，查漏赶气再调零。

待测液中加试剂，左手控制右手动。

瓶下垫纸眼观色，读数要与切面平，

酚酞示剂常相识，强酸弱碱甲基橙。

使用酸式滴定管，不盛碱液切记清。

09烷烃的命名：

碳链最长称某烷，__近支链把号编。

简单在前同相并，其间应划一短线。

10常见化学药品的贮存：

硝酸固碘硝酸银，低温避光棕色瓶。

液溴氨水易挥发，阴凉保存要密封。

白磷存放需冷水，钾钠钙钡煤油中。

碱瓶需用橡皮塞，塑铅存放氟化氢。

易变质药放时短，易燃易爆避火源。

实验室中干燥剂，蜡封保存心坦然。

11物质的量浓度溶液配制：

算称量取步骤清，溶解转移再定容。

室温洗涤莫忘记，摇匀标签便告成。

12重要实验现象：

氢在氯中苍白焰，磷在氯中烟雾漫。

甲烷氢气氯相混，强光照射太危险。

二氧碳中镁条燃，两酸遇氨冒白烟。

氯化铵热象升华，碘遇淀粉即变蓝。

硫氢甲烷一氧碳，五者燃烧火焰蓝。

铜丝伸入硫气中，硫铁混热黑物生。

热铜热铁遇氯气，烟色相似皆为棕。

13电解规律口诀：

惰性材料作电极，两极接通直流电。

含氧酸，可溶碱，活动金属含氧盐，电解实为电解水。

无氧酸电解自身解，pH变大浓度减。

活动金属无氧盐，电解得到相应碱。

不活动金属无氧盐，成盐元素两极见;

不活动金属含氧盐，电解得到相应酸。

非惰性材料作电极，既然电解又精炼;

镀件金属作阴极，镀层金属阳极连;

阳粗阴纯为精炼，电解液含相应盐。

电解都有共同点，阳极氧化阴还原。

14常见元素的主要化合价：

氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。

氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅;下面再把变价归。

全部金属是正价;一二铜来二三铁。

锰正二四与六七;碳的二四要牢记。

非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。

硫有负二正四六;边记边用就会熟。

15常见根价口诀：

一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。

高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。

暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。

16气体制备：

气体制备首至尾，操作步骤各有位，

发生装置位于头，洗涤装置紧随后，

除杂装置分干湿，干燥装置把水留，

集气要分气和水，性质实验分先后，

有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。

有时装置少几个，基本顺序不可丢，

偶尔出现小变化，相对位置仔细求。

17化学计算：

化学式子要配平，必须纯量代方程，

单位上下要统一，左右倍数要相等。

质量单位若用克，标况气体对应升，

遇到两个已知量，应照不足来进行。

含量损失与产量，乘除多少应分清。

18氧中燃烧的特点：

氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，

铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。

氯中燃烧的特点：磷燃氯中烟雾茫，

铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。

19中和滴定：

左手控制基，右手摇动瓶。

眼睛盯溶液，变色立即停。

干燥气体：酸干酸，碱干碱，

氧化不能干还原，中性干燥剂，使用较普遍，

只有不反应，干燥就能成。

20收集气体：

与水作用排气法，根据密度定上下，

不溶微溶排水法，所得气体纯度大。

21元素周期表：

我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星;

我是氦，我无赖，得失电子我最菜;

我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起;

我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离;

我是硼，有点红，论起电子我很穷;

我是碳，反应慢，既能成链又成环;

我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨;

我是氧，不用想，离开我就憋得慌;

我是氟，最恶毒，抢个电子就满足;

我是氖，也不赖，通电红光放出来;

我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大;

我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉;

我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗;

我是硅，色黑灰，信息元件把我堆;

我是磷，害人精，剧毒列表有我名;

我是硫，来历久，沉淀金属最拿手;

我是氯，色黄绿，金属电子我抢去;

我是氩，活性差，霓虹紫光我来发;

我是钾，把火加，超氧化物来当家;

我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在;

我是钛，过渡来，航天飞机我来盖;

我是铬，正六铬，酒精过来变绿色;

我是锰，价态多，七氧化物爆炸猛;

我是铁，用途广，不锈钢喊我叫爷;

我是铜，色紫红，投入硝酸气棕红;

我是砷，颜色深，三价元素夺你魂;

我是溴，挥发臭，液态非金我来秀;

我是铷，碱金属，沾水烟花钾不如;

我是碘，升华烟，遇到淀粉蓝点点;

我是铯，金黄色，入水爆炸容器破;

我是钨，高温度，其他金属早呜呼;

我是金，很稳定，扔进王水影无形;

我是汞，有剧毒，液态金属我为独;

我是铀，浓缩后，造原子弹我最牛;

我是镓，易融化，沸点很高难蒸发;

我是铟，软如金，轻微放射宜小心;

我是铊，能脱发，投毒出名看清华;

我是锗，可晶格，红外窗口能当壳;

我是硒，补人体，口服液里有玄机;

我是铅，能储电，子弹头里也出现。

化学中考学习方法

学习化学要做到三抓，即抓基础、抓思路、抓规律。重视基础知识的学习是提高能力的保证。学好化学用语如元素符号、化学式、化学方程式等基本概念及元素、化合物的性质。在做题中要善于总结归纳题型及解题思路。化学知识之间是有内在规律的，掌握了规律就能驾驭知识，记忆知识。如化合价的一般规律，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，单质元素的化合价为零，许多元素有变价，条件不同价态不同。

关于化学有一种说法就是化学是理科中的文科，因为化学要记要背的东西很多，而且化学是一门实验性很强的学科，因此在化学的学习过程中要注意阅读与动手、动笔结合。要自己动手推演、计算、写结构式、写化学方程式，或者动手做实验，来验证、加深印象和帮助理解，有时还要动手查找资料来核对、补充某些材料。同时在化学学习中，经过思考提出存在于化学事物内部或化学事物之间的矛盾，即化学问题，由自己来加以研究和解决，或者在自己解决不了时请求别人帮助解决，是化学学习的一种基本活动方法，也是提高化学学习效果的一种基本方法。

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