关于选修5有机化学知识点总结

学生要学会归纳,对所学化学选修5知识网络化,形成自己完整的知识结构,并及时复习,加强练习,理论联系实际,才能学好化学,用好化学。下面小编给大家整理了关于选修5有机化学知识点总结的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!

选修5有机化学知识点总结

1、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。

2、能发生缩聚反应的物质：苯酚(C6H5OH)与醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)与二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸与二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羟基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。

3、需要水浴加热的实验：制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)制酚醛树脂(沸水浴)、银镜反应、醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应(热水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。

4、光

光照条件下能发生反应的：烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在铁催化下取代到苯环上)。

5、常用有机鉴别试剂：新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

6、最简式为CH的有机物：乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最简式为CH2O的有机物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。

7、能发生银镜反应的物质(或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的)：醛类(RCHO)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。

8、常见的官能团及名称：—X(卤原子：氯原子等)、—OH(羟基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚键)、C=C(碳碳双键)、—C≡C—(碳碳叁键)、—NH2(氨基)、 —NH—CO—(肽键)、—NO2(硝基)

9、常见有机物的通式：烷烃：CnH2n+2;烯烃与环烷烃：CnH2n;炔烃与二烯烃：CnH2n-2;苯的同系物：CnH2n-6;饱和一元卤代烃：CnH2n+1X;饱和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO;酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1

10、检验酒精中是否含水：用无水CuSO4——变蓝

选修5有机化学方程式汇总

一、烷烃

1、取代反应

①甲烷与氯气的取代(只写出第一步反应) 注：但共有 种产物，其中 的产量最多，有 种有机产物。

2、氧化反应

①不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

②甲烷燃烧： ③烷烃燃烧通式：

3、分解反应

①甲烷高温下分解： ②十六烷催化裂解： ③丁烷催化裂化：

一、烯烃

1、加成反应

①乙烯与溴水(或溴的四氯化碳)的加成反应： ②乙烯制工业酒精： ③乙烯与氢气反应： ④乙烯与氯化氢反应： ⑤1，3-丁二烯与氯气发生1，2-加成： ⑥1，3-丁二烯与氯气发生1，4-加成：

2、氧化反应

①使酸性高锰酸钾溶液褪色。

②乙烯燃烧： ③烯烃燃烧通式： ④乙烯氧化法制乙醛：

3、加聚反应

①乙烯发生加聚反应： ②2-丁烯发生加聚反应： ③乙烯与苯乙烯发生共聚反应：

一、炔烃

实验室制备乙炔：

1、加成反应

①乙炔与溴水(或溴的四氯化碳)1:1加成反应： ②乙炔与溴水(或溴的四氯化碳)1:2加成反应： ③乙炔与氢气1:1反应： ④乙炔与氯化氢1:1反应：

2、氧化反应

①使酸性高锰酸钾溶液褪色。

②乙炔燃烧： ③炔烃燃烧通式：

3、加聚反应

①乙炔发生加聚反应： ②丙炔发生加聚反应：

三、芳香烃

1、取代反应

①卤代：苯与液溴、铁粉的取代反应 ②硝化：苯与浓硫酸、浓硝酸共热 ③磺化：苯与浓硫酸共热 ④甲苯与浓硫酸、浓硝酸共热发生硝化反应 ⑤甲苯与氯气光照： (1:1) ⑥甲苯与氯气氯化铁催化： (1:1)

2、氧化反应

①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯或乙苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，生成苯甲酸。 ②苯在空气中燃烧 ③苯和苯的同系物在空气中燃烧通式 ④烃(C x H y )燃烧通式

3、加成反应

①苯与氢气加成： ②甲苯与氢气加成：

四、卤代烃

1、水解反应

①溴乙烷的水解 ②1,2-二氯乙烷的水解

2、消去反应

①溴乙烷的消去反应 ②2-氯丙烷的消去反应 ③1,2-二溴乙烷的消去反应

五、醇

1、置换反应

①乙醇与金属钠的置换反应 ②乙二醇与金属钠的置换反应 ③丙三醇与金属钠的置换反应

2、消去反应

①乙醇与浓硫酸共热170℃ (实验室制备乙烯)

②2-丙醇与浓硫酸共热发生消去反应

3、取代反应

①乙醇与浓氢溴酸混合共热 ②乙醇与浓硫酸共热140℃ ③乙醇与乙酸发生酯化反应 ④乙二醇与足量的乙酸发生酯化

4、氧化反应

①乙醇在空气中燃烧： ②乙醇催化氧化： ③2-丙醇催化氧化： ④乙醇能被酸性重铬酸钾溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

⑤烃的含氧衍生物(Cx H y O z ) 燃烧通式

五、酚

1、弱酸性

①苯酚与氢氧化钠溶液反应 ②苯酚与碳酸钠溶液反应 ③苯酚钠溶液中加入稀盐酸

④苯酚钠溶液中通入二氧化碳

2、置换反应

①苯酚与金属钠反应

3、取代反应

①苯酚与浓溴水反应

4、显色反应

①苯酚溶液与Fe 3+作用能显紫色。

5、氧化反应

①苯酚在空气中燃烧： ②苯酚在空气中被氧化成粉红色物质。

③苯酚能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

6、加成反应

①苯酚与氢气加成：

7、缩聚反应

①苯酚与甲醛制取酚醛树脂

六、醛

1、氧化反应

①乙醛在空气中燃烧： ②乙醛催化氧化： ③乙醛发生银镜反应： ④乙醛与新制氢氧化铜悬浊液的反应 ⑤乙醛与溴水的反应 ⑥乙醛能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

⑦苯甲醛发生银镜反应： ⑧甲醛发生银镜反应： ⑨甲醛与新制氢氧化铜悬浊液的反应

2、加成反应

①乙醛与氢气的反应 (还原反应)

②乙醛与氰化氢的反应

七、酮

①丙酮与氢气的反应 (还原反应) ②丙酮不能银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液反应

八、羧酸

1、弱酸性

乙酸具有酸的通性，其电离的方程式： ①乙酸能使紫色石蕊试液变 。

②乙酸与金属钠反应 ③乙酸与氢氧化钠反应

④乙酸与氧化钠反应 ⑤乙酸与碳酸氢钠反应

2、酯化反应

①乙酸与乙醇发生酯化反应 ②甲酸与2-丙醇发生酯化反应

①乙二酸与乙二醇酯化成六元环酯 ②乙二酸与乙二醇酯化成聚酯

九、酯

1、水解反应

①乙酸乙酯在酸性条件下的水解 ②乙酸乙酯在碱性条件下的水解 ③苯甲酸乙酯在酸性条件下水解 ④乙酸苯酚酯在碱性条件下的水解

十、油脂

1、水解反应

①硬脂酸甘油酯酸性条件下水解

②硬脂酸甘油酯碱性条件下水解(皂化反应)

2、氢化(加成反应)

①油酸甘油酯与氢气反应 十一、糖类

葡萄糖的化学性质

1、氧化反应

①葡萄糖燃烧 ②葡萄糖发生银镜反应 ③葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液的反应 ④葡萄糖能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

2、加成反应

①葡萄糖与氢气反应

3、酯化反应

①葡萄糖与乙酸发生酯化反应(1:5) 其它糖类的化学性质

① 蔗糖、麦芽糖的水解 、

② 纤维素、淀粉的水解 、

③纤维素与硝酸发生酯化反应 十二、氨基酸 蛋白质

1、两性

①甘氨酸与盐酸反应 ②甘氨酸与氢氧化钠反应

2、成肽反应

①甘氨酸脱水缩合

有机化学的学习方法

一、分类归纳推导物质的通式和通性

有机物种类繁多，在学习的过程中依据每类有机物的结构，性质以及结构与性质间的关系，分类归纳每类有机物的通式和通性。如在《烃的衍生物》一章中，知识是以官能团为主线展开的，所以在学习衍生物时，要首先抓住官能团的结构特点去推断衍生物的特性，再由性质进一步验证其结构，充分认识结构决定性质的辨证关系。

二、运用分子结构模型，提高空间想象能力

为了更加形象地理解有机物分子中各原子在空间的排列情况。利用第二课堂时间到实验室自己动手组合CH4、CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH3CH2OH 等分子模型，以提高自己的空间想象能力，动手操作能力、创造能力等。

三、掌握性质 注重应用

1、联系结构，记清性质

如：乙醇的结构式为：

(虚线a、b、c、d代表易断裂的键)

它的性质与相应易断裂的键的关系为：

(1)跟活泼金属，跟羧酸酯化断裂a处的键。

(2)跟氢酸(HX)反应，断裂b处的键。

(3)氧化为醛，断裂a、c处的键。

(4)分子内脱水(消去反应)生成烯烃，断裂b、d处的键。

(5)分子间脱水(取代反应)生成醚，一分子断裂a处的键。另一分子断裂b处的键。

2、对比种类，记准性质

如：含有羟基的有机物及羟基相应性质如下：

(1)醇(如CH3CH2OH)：能跟Na等活泼金属反应，不能跟NaOH、NaHCO3反应。

(2)酚：能跟Na、NaOH、Na2CO3等反应，不能跟NaHCO3等反应。

(3)羧酸(如CH3COOH)：能跟Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3等反应。

通过以上性质，可以说明：酸性：CH3COOH>H2CO3>>>CH3CH2OH

选修5有机化学知识点总结相关文章：

★ 高一化学必修一知识点整理解析2021

★ 高三每年化学复习知识点归纳2021

★ 理综高二化学必修三全新基础知识点2021

★ 初三化学知识点总结3篇

★ 2022高考化学必考知识点归纳最新

★ 2021高中化学必修一精华知识点总结

★ 高考化学必考知识点总结整理(大全)

★ 高二化学常考知识点归纳2021

★ 2022备考化学高考必考知识点大全

★ 2021高中化学会考详细基础知识重点梳理