关于高三化学知识点归纳明天必背

高三学生的任何不踏实行为都是自己的损失,要集中注意力听课,高考化学必背知识点大家背熟了吗?为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高三化学知识点归纳明天必背内容，欢迎使用学习!

高三化学知识点归纳明天必背

1.原子都是由质子、中子和电子组成，但氢的同位素氕却无中子。

2.同周期的元素中，原子最外层电子越少，越容易失去电子，还原性越强，但Cu、Ag原子的还原性却很弱。

3.原子电子层数多的其半径大于电子层数少的，但锂的原子半径大于铝的原子半径。

(周期律通常我们都是学习二、三周期，当把不同周期的元素放在一起比较的时候，规律就可能乱套了)

4.主族元素的最高正价一般等于其族序数，但O2和F2却不是。(OF2的存在，氧最高+2，氟无正价)

5.同主族元素的非金属元素随原子序数的递增，其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。(第四周期的特性)

6.二氧化碳通常能来灭火，但镁却能在二氧化碳中燃烧。

7.氧元素一般显-2价，但在Na2O2、H2O2等物质中显-1价。(因为存在过氧键)

8.元素的氧化性一般随化合价的升高而增强，但氯的含氧酸的氧化性顺序却是HClO>HClO2>HClO3>HClO4(因为化合物的稳定性增强，不容易反应了。氧化性的强弱不只与化合价有关)

9.在元素周期表中的各周期元素一般是以活泼金属开始的，但第一周期却是以非金属开始的。

10.通常金属单质一般为固态，但汞却是液态。(汞原子核外电子电子排布稳定，原子间金属键弱导致)

11.通常非金属单质一般为气态或固态，但溴却是液态。(相对原子量大，分子间作用力强啊)

12.碱金属一般保存在煤油中，但锂(因其密度小于煤油的密度)却浸在液体石蜡中。(大块不常用的碱金属也通常是保存在石蜡中)

13.碱金属的密度从上到下递增，但钾的密度却比钠的密度小。(应该是跟晶体的堆积方式有关，空隙变大了)

14.一种元素组成一种单质，但碳、氢、氧、磷等元素却能组成几种同素异形体。

15.有机物一般易燃烧，但氯仿、四氯化碳和聚四氟乙烯却不易燃。(有机物卤素含量越高可燃性越差)

16.物质的熔点一般低于沸点，但乙炔却相反(沸点-84，熔点却为-80.8)。(熔点还与晶格能有关)

17.Cl2、Br2与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸，但F2却不能(F2+2H2O=4HF+O2)(在冰的表面好像可以)

18.实验室中制取HCl、HBr、HI都在玻璃容器中进行，但HF应在铅制容器中进行(因SiO2+4HF=SiF4+2H2O)。

19.氢卤酸一般是强酸，但氢氟酸却是弱酸。

20.CaCl2、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2却微溶。(软硬酸碱理论)

21.卤化银难溶于水，但氟化银却易溶于水。(软硬酸碱理论)

22.含有NH4+和第IA主族阳离子的盐一般易溶于水，但KClO4和正长石等却难溶于水。(软硬酸碱理论)

23.晶体一般都由阴离子和阳离子组成，但金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成。

24.共价键一般都有方向性，但H2却无方向性。(s轨道是球形的)

25.活泼金属与活泼非金属形成的化合物一般都是离子化合物，但A1Cl3、FeCl3等却是共价化合物。(离子极化)

26.金属性强的元素，相应的碱的碱性也强，但A1(OH)3的碱性却比Fe(OH)3弱。(极化)

27.离子化合物中一般不存在单个分子，但NaCl等在气态时却以分子形式存在。(好像只能这样了啊)

28.离子方程式一般表示同一类反应，但Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-却只表示一个方程式(注意：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O可以表示硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应、向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性或加入过量硫酸氢钠溶液等反应)。

29.强碱弱酸盐或强碱弱酸的酸式盐因水解而呈碱性，但NaH2PO4却呈酸性。(还有两个NaHSO3、NaHC2O4，它们都电离大于水解)

30.盐类一般都是强电解质，但HgCl2、CdI2等少数几种盐却是弱电解质。(离子极化理论)

高三化学方程式总汇

一. 物质与氧气的反应和几个分解反应：

1、 单质与氧气的反应：

①镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

②铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

③铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

④铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

⑤氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

⑥红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

⑦硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

⑧碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

⑨碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

2、 化合物与氧气的反应：

①一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

②甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

③酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

3、 几个分解反应：

①水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

②加热碱式碳酸铜：Cu22CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

③加热氯酸钾：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

④加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

⑤碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

⑥高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

二、几个氧化还原反应与单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系：

1、 几个氧化还原反应

① 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

②木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

③焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

④ 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

⑤一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

⑥ 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

⑦一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

2、 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

①金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气

锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al23 +3H2↑

锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

②金属单质 + 盐 ------- 另一种金属 + 另一种盐

铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg2 === Cu2 + Hg

③碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe23 + 3H2O

氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

④酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

消石灰放在空气中变质：Ca2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

消石灰吸收二氧化硫：Ca2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

⑤酸 + 碱 -------- 盐 + 水

盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu2 ==== CuCl2 + 2H2O

盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca2 ==== CaCl2 + 2H2O

盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe3 ==== FeCl3 + 3H2O

氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al3 ==== AlCl3 + 3H2O

硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu2 ==== CuSO4 + 2H2O

硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe3==== Fe23 + 6H2O

硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

⑥酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

⑦碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu2↓ + Na2SO4

氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe3↓ + 3NaCl

氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg2↓ + 2NaCl

氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu2↓ + 2NaCl

氢氧化钙与碳酸钠：Ca2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

⑧盐 + 盐 ----- 两种新盐

氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

三、有机化学方程式和其它反应：

1、 有机化学方程式

①甲烷燃烧

CH4+2O2→CO2+2H2O

甲烷隔绝空气高温分解

甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2

甲烷和氯气发生取代反应

CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2→CCl4+HCl

实验室制甲烷

CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4

②乙烯燃烧

CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O

乙烯和溴水

CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

乙烯和水

CH2=CH2+H20→CH3CH2OH

乙烯和氯化氢

CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

乙烯和氢气

CH2=CH2+H2→CH3-CH3

乙烯聚合

nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-

氯乙烯聚合

nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-

实验室制乙烯

CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O

③乙炔燃烧

C2H2+3O2→2CO2+H2O

乙炔和溴水

C2H2+2Br2→C2H2Br4

乙炔和氯化氢

两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

乙炔和氢气

两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6

实验室制乙炔

CaC2+2H2O→Ca2+C2H2↑

以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的'方程式。

CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2

CaC2+2H2O→C2H2+Ca2

C+H2O===CO+H2-----高温

C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯

C2H4可聚合

④苯燃烧

2C6H6+15O2→12CO2+6H2O

苯和液溴的取代

C6H6+Br2→C6H5Br+HBr

苯和浓硫酸浓硝酸

C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O

苯和氢气

C6H6+3H2→C6H12

⑤乙醇完全燃烧的方程式

C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O

乙醇的催化氧化的方程式

2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

乙醇发生消去反应的方程式

CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O

两分子乙醇发生分子间脱水

2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O

乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式

CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

⑥乙酸和镁

Mg+2CH3COOH→2Mg+H2

乙酸和氧化钙

2CH3COOH+CaO→2Ca+H2O

乙酸和氢氧化钠

CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH

乙酸和碳酸钠

Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑

⑦甲醛和新制的氢氧化铜

HCHO+4Cu2→2Cu2O+CO2↑+5H2O

乙醛和新制的氢氧化铜

CH3CHO+2Cu→Cu2O+CH3COOH+2H2O

乙醛氧化为乙酸

2CH3CHO+O2→2CH3COOH

2、 其他反应

①二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

②生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca2

③氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

④三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

⑤硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

⑥无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

如何学好高中化学

首先你得将元素表背熟，因为元素周期表里的内容对于学化学的人来说很重要。

一定要在课堂上认真听讲一定要听。因为化学有一些实验室在课堂上做的，独靠自己自学和钻研会事倍功半。

将那些所需要的公式全部记下。熟能生巧，当你牢记这些公式的时候自然很快就能解出问题。

做完的化学试卷里也不要扔。将他们地成书本的形式有利于里复习的时候翻阅。

加一些题目和公式做成便利贴贴在床头，有利于你记忆。

动手做实验时，一定要认真。因为有些知识才是在实验中所认识的，有些经验只要有真正实验的时候你才能真切的感受到。

高三化学知识点归纳明天必背相关文章：

★ 高考最新化学知识点总结2021

★ 2021高中化学会考的详细基础知识重点梳理

★ 河南高考理综高中化学基本的要点知识梳理2021

★ 高考化学重点学习方法知晓2021

★ 2021近几年的高考理综卷化学的考点分布

★ 人教版初中化学知识点总结最新大全

★ 高二化学必背知识点解读2021

★ 高二化学必背知识点分析2021

★ 学期工作高三化学教学总结5篇

★ 高三必修一化学教案范文