关于高三化学知识点总结必看

在年少学习的日子里，是不是听到知识点，就立刻清醒了?知识点就是学习的重点。掌握知识点是我们提高成绩的关键!下面小编给大家整理了关于高三化学知识点总结的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!

高三化学知识点总结

常见物质的俗名及成分

1.硫酸盐类

(1)皓矾：ZnSO4·7H2O

(2)重晶石(钡餐)：BaSO4

(3)绿矾：FeSO4·7H2O

(4)芒硝：Na2SO4·10H2O

(5)明矾：KAl(SO4)2·12H2O

(6)蓝矾(胆矾)：CuSO4·5H2O

(7)熟石膏：2CaSO4·H2O

2.矿石类

(1)电石：CaC2

(2)磁铁矿石：Fe3O4

(3)赤铁矿石：Fe2O3

(4)石英：SiO2

(5)刚玉(蓝宝石，红宝石)：Al2O3

3.气体类

(1)高炉煤气：CO、CO2等混合气体

(2)水煤气：CO、H2

(3)天然气(沼气)：CH4

4.有机类

(1)福尔马林：35%～40%的HCHO水溶液

(2)蚁酸：HCOOH

(3)尿素：CO(NH2)2

(4)氯仿：CHCl3

(5)甘油：CH2OH—CHOH—CH2OH

(6)硬脂酸：C17H35COOH

(7)软脂酸：C15H31COOH

(8)油酸：C17H33COOH

(9)肥皂：C17H35COONa

(10)银氨溶液：Ag(NH3)2OH

(11)葡萄糖：C6H12O6

(12)蔗糖：C12H22O11

(13)淀粉：(C6H10O5)n

(14)石炭酸：苯酚

5.其他类

(1)石灰乳：Ca(OH)2

(2)铜绿：Cu2(OH)2CO3

(3)王水：浓盐酸、浓HNO3(按体积比3∶1混合)

(4)泡花碱：Na2SiO3

(5)小苏打：NaHCO3

(6)纯碱、苏打：Na2CO3

(7)大苏打：Na2S2O3·5H2O

(8)光卤石：MgCl2·6H2O

(9)生理盐水：0.9%的氯化钠溶液

(10)漂白液：有效成分NaClO，非有效成分NaCl

(11)漂白粉：有效成分Ca(ClO)2，非有效成分CaCl2

(12)碱石灰：CaO、NaOH

高三化学知识判断

1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大

错误,熔点随着原子半径增大而递减

2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水

错误,低级有机酸易溶于水

3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体

正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出

4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质

错误,比如2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH

5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气

错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧

6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯

错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯

7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要

错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水

8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰

正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物

9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

错误,SiO2能溶于氢氟酸

10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+

错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的，共有3mol电子发生转移?

11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐

12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失

错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2

13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼

正确

14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀

正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理

错误,是为了防止大气污染

16.用1molAl与足量NaOH溶液反应

正确

17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应?

错误,硫化钠可以和氢硫酸反应:?Na2S+H2S====2NaHS?

18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?

正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应?

19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同?

正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆?

20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应?

错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应?

21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?

错误,Fe2+和Br2不共存?

22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在?

错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小?

23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸?

错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4?

24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA?

错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA?

25.含有价元素的化合物不一定具有强氧化性?

正确,如较稀的HClO4,H2SO4等?

26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强?

错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+?

27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得?

错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32会马上有Cu2(OH)2CO3生成?

28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;?

错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应

29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质

错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质

30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应

错误,浓硫酸常温与铜不反应

高考化学必背知识点顺口溜

1.化合价口诀：

(1)常见元素的主要化合价：

氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅;下面再把变价归。全部金属是正价;一二铜来二三铁。

锰正二四与六七;碳的二四要牢记。非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。有负二正四六;边记边用就会熟。

一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，二四六硫都齐;全铜以二价最常见。

(2)常见根价的化合价

一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。

2.燃烧实验现象口诀

氧气中燃烧的特点：

氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。

氯气中燃烧的特点：

磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。

3.氢气还原氧化铜实验口诀

口诀1：氢气早出晚归，酒精灯迟到早退。

口诀2：氢气检纯试管倾，先通氢气后点灯。黑色变红水珠出，熄灭灯后再停氢。

4.过滤操作实验口诀

斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。过滤之前要静置，三靠两低不要忘。

5.托盘天平的使用操作顺序口诀

口诀1

先将游码拨到零,再调螺旋找平衡;

左盘物,右盘码,取用砝码用镊夹;

先放大,后放小,最后平衡游码找。

口诀2

螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘。调节螺丝达平衡，物码分居左右边。

取码需用镊子夹，先大后小记心间。药品不能直接放，称量完毕要复原。

6.酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项口诀

酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。

莫忘添加指示剂，开始读数要记清。左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。

眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。数据记录要及时，重复滴定求平均。

误差判断看V(标)，规范操作靠多练。

7.气体制备

气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留;集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。

有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。

8.制氧气口诀

口诀1：二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。制氧装置有特点;底高口低略倾斜。

口诀2：实验先查气密性，受热均匀试管倾。收集常用排水法，先撤导管后移灯。

9.集气口诀

与水作用用排气法;根据密度定上下。不溶微溶排水法; 所得气体纯度大。

10.电解水口诀

正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。

11.金属活动顺序表口诀

(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。

(高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金。

12.盐类水解规律口诀

无“弱”不水解，谁“弱”谁水解;

愈“弱”愈水解，都“弱”双水解;

谁“强”显谁性，双“弱”由K定。

13.盐类溶解性表规律口诀

钾、钠铵盐都可溶，硝盐遇水影无踪;

硫(酸)盐不溶铅和钡，氯(化)物不溶银、亚汞。

14.化学反应基本类型口诀

化合多变一(A BC)， 分解正相逆(AB C)，

复分两交换(AB CDCB AD)，置换换单质(A BCAC B)。

15.短周期元素化合价与原子序数的关系口诀

价奇序奇，价偶序偶。

16.化学计算

化学式子要配平，必须纯量代方程， 单位上下要统一，左右倍数要相等。

质量单位若用克，标况气体对应升， 遇到两个已知量，应照不足来进行。

含量损失与产量，乘除多少应分清。

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