关于九年级化学酸碱盐知识归纳

化学学习酸碱盐通常是孩子们最头疼的部分,因为这部分涉及的概念多、物质分类多、反应规律多、需要记忆的多、实际应用的多。下面小编给大家整理了关于九年级化学酸碱盐知识归纳的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!

九年级化学酸碱盐知识归纳

一、概念:

1、 酸的组成——氢离子+酸根离子

2、 碱的组成——金属离子+氢氧根离子

3、 盐的组成——金属离子+酸根离子

4、 复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。ab+cd=ad+cb

5、 稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。

6、 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀:

(正价)一氢钾钠银,二钙镁钡锌,三铝、四硅、五氮磷。

(负价)负一价:氟、氯、溴、碘;

负二价:氧和硫。

(可变正价):一二铜汞,二三铁,二四碳,四六硫。

(原子团的化合价

负一价:氢氧根(oh),硝酸根(no3),氯酸根(clo3),高锰酸根(mno4);

负二价:硫酸根(so4),碳酸根(co3),亚硫酸根(so3),锰酸根(mno4);

负三价:磷酸根(po4);

正一价:铵根(nh4)。

三、熟记下列反应方程式:

(一)酸的性质(1)与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。

(2)酸 + 碱 = 盐 + 水。

(3)酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水。

(4)酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气。

(5)酸 + 盐 = 新盐 + 新酸。

1、 锌跟稀盐酸反应: zn + 2hcl = zncl2 + h2 ↑ 有气泡产生,锌粒逐渐减少。

2、 锌跟稀硫酸反应: zn + h2so4 = znso4 + h2 ↑

3、 铁跟稀盐酸反应: fe + 2hcl = fecl2 + h2 ↑ 有气泡产生,铁逐渐减少,

4、 铁跟稀硫酸反应: fe + h2so4 =feso4 + h2 ↑ 溶液变成浅绿色。

5、 铁锈跟稀盐酸反应:fe2o3 +6hcl = 2fecl3 + 3h2o 红色铁锈逐渐消失,

6、 铁锈跟稀硫酸反应:fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o 溶液变成黄色

7、 氧化铜跟稀盐酸反应:cuo + 2hcl =cucl2 +h2o 黑色氧化铜逐渐消失,

8、 氧化铜跟稀硫酸反应:cuo + h2so4 = cuso4 + h2o 溶液变成蓝色。

(二)碱的性质:(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色。

(2)碱 + 多数非金属氧化物 = 盐 + 水

(3)碱 + 酸 = 盐 + 水

(4)碱+某些盐 = 另一种盐 + 另一种碱

1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应:2naoh + co2 = na2co3 + h2o

2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应:2naoh + so2 = na2so3 + h2o

3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应:2naoh + so3 = na2so4 + h2o

4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应:ca(oh)2 + co2 = caco3↓ + h2o 使澄清石灰水变浑浊

5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应:2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o

6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应:naoh + hcl = nacl + h2o

7、 生石灰跟水反应:cao + h2o =ca(oh)2

(三)盐的性质:(1)盐 + 某些金属=另一种盐 + 另一种金属。

(2)盐 + 某些酸 = 另一种盐 + 另一种酸。

(3)盐 + 某些碱 = 另一种盐 + 另一种碱

(4)盐 + 某些盐 = 另一种盐 + 另一种盐

1、 硫酸铜溶液跟铁反应:cuso4 + fe = znso4 +fe 铁表面覆盖红色物质,溶液由蓝色变浅绿色

2、 碳酸钠跟盐酸反应:na2co3 + 2hcl = 2nacl +h2o +co2↑有气泡产生固体逐渐减少

3、 碳酸氢钠跟盐酸反应:nahco3 + hcl = nacl +h2o + co2↑有气泡产生固体逐渐减少

4、 石灰石跟稀盐酸反应:caco3 + 2hcl = cacl2 +h2o +co2↑有气泡产生固体逐渐减少

5、 硝酸银跟稀盐酸反应:agno3 + hcl = agcl↓ +hno3 有白色沉淀产生

6、 氯化钡跟稀硫酸反应:bacl2 + h2so4 = baso4↓ + 2hcl 有白色沉淀产生

7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应:ca(oh)2 + na2co3 = 2naoh + caco3↓ 有白色沉淀产生

8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应:agno3 + nacl = agcl↓ + nano3有白色沉淀产生

9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应:bacl2 + na2so4 = 2nacl + baso4↓有白色沉淀产生

四、金属活动性顺序表:

k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au

五、溶解性表:

(1) 大多数酸可溶(hcl、hno3、h2co3有挥发性、浓h2so4有吸水性。)

(2) 碱的溶解性:钾、钠、钡、铵溶、钙微溶,其余碱 全不溶。

(3) 盐的溶解性:

钾、钠、铵、硝四盐溶。

氯化物除agcl不溶外,其余全溶。

硫酸盐除baso4不溶,ag2so4、caso4微溶外,其余全溶。

碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、mgco3微外,其余全不溶。

六、反应条件:

1、 复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出,或有气体放出,或有水生成

2、 金属跟酸反应的条件——

(1) 在金属活动性顺序表中,金属要排在氢前。

(2) 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。

(3) 铁发生置换反应时,生成+2价的铁的化合物。

3、 金属跟盐反应的条件——

(1)在金属活动性顺序表中,单质的金属要比盐中金属活泼。

(2)反应物中的盐要可溶。

(3)k、ca、na、ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。

4、 盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶,生成物要有沉淀。

5、 盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶,生成物要有沉淀或气体。

七、熟记常见物质的俗称和化学式:

生石灰—— cao 熟石灰——ca(oh)2 石灰石、大理石—— caco3

食盐——nacl 火碱、烧碱、苛性钠—— naoh 纯碱、苏打——na2co3

小苏打—— nahco3 铁锈、赤铁矿——fe2o3 赤铁矿—— fe3o4

金刚石、石墨—— c 干冰——co2 冰—— h2o

天然气(甲烷)——ch4 酒精(乙醇)—— c2h5oh 醋酸(乙酸)——ch3cooh

八、熟记常见物质的颜色:

红色的固体——cu、fe2o3 、p(红磷)

黑色的固体——c、cuo、fe3o4、feo、mno2

白色的固体——kclo3、p2o5、p(白磷)、cuso4(无水硫酸铜)、kcl、nacl等

暗紫色的固体——kmno4 黄色的固体—— s

蓝色的固体——cuso4?5h2o 蓝色絮状沉淀——cu(oh)2

红褐色絮状沉淀——fe(oh)3 常见不溶于酸的白色沉淀——baso4、agcl

溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——baco3、caco3等不溶性碳酸盐的沉淀

溶于酸但不产生气体的白色沉淀——mg(oh)2、al(oh)3等不溶性碱的沉淀

蓝色的溶液—— cuso4、cucl2、cu(no3)2等含cu2+溶液

浅绿色的溶液——feso4、fecl2等含fe2+溶液

黄色的溶液——fecl3、fe2(so4)3、fe(no3)3等含fe3+溶液

九、物质的检验和鉴别:

1、 检验稀盐酸(或cl-)——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴agno3溶液和稀hno3,有白色沉淀产生。

2、 检验稀硫酸(或so42-)——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴bacl2溶液和稀hno3,有白色沉淀产生。

3、 检验co32-——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴稀hcl,有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

4、 检验nh4+——取少量待检物于洁净的试管中,滴入适量naoh溶液并加热,有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,各滴入几滴bacl2溶液,有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸,无现象产生的原溶液是稀盐酸。

6、 鉴别ca(oh)2和naoh溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,分别通入co2气体(或各滴入几滴na2co3溶液),有白色沉淀产生的原溶液是ca(oh)2,无现象产生的原溶液是naoh。

◎补充下列反应方程式:

1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应: cu(oh)2 + 2hcl = cucl2 + 2h2o 蓝色沉淀消失

2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应: cu(oh)2 + h2so4 = cuso4 + 2h2o 变成蓝色溶液

3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应:2naoh + cuso4 = na2so4 + cu(oh)2 ↓ 有蓝色沉淀产生

4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应:3naoh + fecl3 = fe(oh)3↓ +3nacl 有红褐色沉淀产生

◎判断溶液的酸碱性——用指示剂,溶液的酸碱度——用ph来表示。

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

中性 ← 酸性增强 碱性增强 →

紫色石蕊 无色酚酞

ph<7为酸性 显红色 显无色

ph=7为中性 显紫色 显红色

ph>7为碱性 显蓝色 显红色

◎干燥剂的选择:

1、浓硫酸可干燥:酸性气体(如:co2、so2、so3、no2、hcl、)

中性气体(如:h2、o2、n2、co)

※不能干燥碱性气体(如:nh3)

2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥:碱性气体(如:nh3)

中性气体(如:h2、o2、n2、co)

※不能干燥酸性气体(如:co2、so2、so3、no2、hcl、)

3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色,可检验水的存在,并吸收水蒸气。

一些知识点

单质:非惰性气体一般由两个原子组成: f2,o2,h2,cl2

惰性气体一般由一个原子组成:he,ne,ar,kr,xe

化合物: 氢化物居多:h2s,hcl,h3p,hf,hbr,hi

学习酸碱盐的必备口诀

1.电离口诀：“电离电离，遇水便离”。 说明：“遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。

2.酸碱盐溶液导电原因口诀：“溶液能导电，原因仔细辨，光有离子还不行，自由移动是关键”。 说明：“光有离子还不行，自由移动是关键”是指如果溶液中存在离子，若这些离子不能自由移动，该溶液仍不能导电。只有溶液中存在自由移动的离子时，溶液才能导电。

3.浓盐酸的特性口诀：“无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾;要问白雾是什么，它是盐酸小液滴”。 说明：若将“它是盐酸小液滴”改为“它是硝酸小液滴”，即成为浓硝酸的特性。

4.浓硫酸的特性口诀：“无色粘稠油状液，不易挥发把水吸;腐蚀皮肤使碳化，沾上硫酸用布拭”。 说明：“把水吸”是指浓硫酸有吸水性，从而推知浓硫酸可作干燥剂。 “沾上皮肤用布拭”是指如果皮肤上沾上硫酸，应立即用布拭去，再用水冲洗。而不能象处理其它酸一样先用水洗。

5.指示剂遇酸、碱溶液变色口诀：“石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪;石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。” 说明：“影无踪”是指无色酚酞试液遇酸不变色(仍为无色)。 “石蕊遇碱”、“酚酞遇碱”，这里的碱是指碱溶液。若是不溶性碱，则不能使指示剂变色。

6.稀释浓硫酸的方法口诀：“稀释浓硫酸，应防酸飞溅，要把浓酸注入水，同时再搅拌”。 说明：“应防酸飞溅”，是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较浓硫酸小，会浮在酸上面，溶解时放出的热会使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。

7.硝酸、浓硫酸跟金属反应口诀：“硝酸浓硫酸，氧化性很强，遇到金属后，生水不生氢”。 说明：“生水不生氢”是指生成水而不生成氢气。

8.金属活动性顺序的意义及应用口诀： <1>意义：“金属位置越靠前，金属活动性越强。” <2>应用：①金属跟酸的置换反应：“氢前金属能置氢，氢后金属不反应。”②金属跟盐的置换反应：“前面金属是单质，后面金属盐溶液，除去钾钙钠钡外，置换反应都成立。” 说明：“后面金属盐溶液”是指排在后面的金属形成的盐必须是可溶性盐，不溶性盐不能跟金属发生置换反应。 “除去钾钙钠钡外”是指在金属活动性顺序中，排在最前面的钾、钙、钠及金属钡的活性很强，将它们投放盐酸溶液中时，它们首先跟溶液中的水反应，而不能置换出盐中的金属，故应除去这四种金属。

9.氢氧化钠的特性及俗名口诀：“白色易溶并放热，吸水潮解味道涩。由于腐蚀有俗名：火碱烧碱苛性钠”。 说明：“易溶并放热”是指氢氧化钠易溶于水，并在溶解时放出大量的热。

10.盐和碱的溶解性规律口诀：“钾钠铵盐硝酸盐，溶入水中都不见。硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明。碳酸钾钠铵溶，碳酸铝铁影无踪。要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找”。 说明：“硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明”是指硫酸盐中只有硫酸钡不溶，其余都溶;盐酸盐(即氯化物)中只有氯化银不溶，其余都溶。 “碳酸钾钠铵溶，碳酸铝铁影无踪”是指碳酸盐中只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶于水，碳酸铝、碳酸铁不存在或遇水便分解了，其余都不溶于水。 “要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找”是指碱类中只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氢氧化铵四种碱可溶，氢氧化钙微溶，其它碱都不可溶。

初中化学酸碱盐学习技巧

1.不要被众多的化学式下倒，熟记在复分解反应中仅有形成难电离的物质才可以发生反应这一原理，与在复分解反应中化合价不变的原理，即以一组化学变化这是基础。

2.注重物质物理性质，特别是有特殊气味的物质，特别色彩的物质要重点记忆，还有溶解性。

如铜离子大多显蓝色，三价铁离子大多显黄色，二价铁离子大多显绿色，氨气有刺激性气味，氢氧化钙溶解度随溫度增高而增高等等，这对物质推测题与综合题由很大的帮助。

3.对物质的辨别反应应精通把握如辨别氯离子就用用硝酸酸化的硝酸银溶液，辨别硫酸根离子就用可溶性钡盐的强酸(仅能是盐酸硝酸)酸化溶液，辨别碳酸盐就用酸加澄清石灰水等。

4.对计算题要精通掌握质量守恒定律，擅长用物质间的相对质量关系转变成肯定质量关系或者品质比

5.上课认真听讲，这是最重要的，也要克服对化学的恐惧，初中化学实际上没有什麽

一记牢酸碱盐消融性

二总结反应类型。

三复分解反应的条件

你所问的填空题与实验题则涉及到前边所学物质的性质。因此题中出现的物质，你需要先搞清他们的物理化学性质，这样就能够解决反应后的现象和装置的选取。

此外装配的抓取和反应物的性质有关外与状态也有关系。例如固和固反应用制氧装置，固液反应用制氢装置。而第八章中的实验通常 是一组，因此之间的枯燥装配与除杂装配要看前边装配中生成的物质是什么，再椐性质而定用什么药品和什么装置。

一句话换句话说物质的性质要掌握。

我这有个口决,说起來非常容易记得:硝酸全溶,盐酸出银.汞;碳酸能溶钾,钠,氨,硫酸除钡,铅,最后谈碱类,能 溶钾,钠,钡.

记好酸、碱、盐各化合物的化学式，并记牢它们的色彩、性质、溶解度，并背牢各原素的质量分数，及其怎样配平各化学方程式。再者记牢什么物质才可以已哪些物质反应。

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